高中一年级化学下册 盐类的水解

第26讲盐类的水解 一、盐类水解 1．基本原理 溶液中盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成　弱电解质　，破坏了水的电离平衡。实际上，盐中离子消耗了水电离的H+或OH-，　促进　水电离平衡，使溶液中H+浓度与OH-浓度不相等，显示出不同的　酸碱性　。盐类水解可视为　中和反应　的逆反应。构成盐的离子中必须存在　弱酸阴离子　或　弱碱阳离子　，至少含其中一种。如、、HS-、、Fe3+等。 二、影响盐类水解的因素 研究影响盐类水解的因素可采用类比方法，将影响弱电解质电离的因素